அம்மோனியாவுடன் தொடர்பு. மருத்துவத்தில் அம்மோனியாவின் பயன்பாடு. பயன்பாட்டிற்கான வழிமுறைகள்
அம்மோனியா என்பது ஒரு கலவை ஆகும் மிக முக்கியமான ஆதாரம்உயிரினங்களுக்கு நைட்ரஜன், அத்துடன் பல்வேறு தொழில்களில் பயன்பாடு காணப்படுகிறது. அம்மோனியா என்றால் என்ன, அதன் பண்புகள் என்ன? அதை கண்டுபிடிக்கலாம்.
அம்மோனியா என்றால் என்ன: முக்கிய பண்புகள்
அம்மோனியா (ஹைட்ரைடு நைட்ரைடு) என்பது நைட்ரஜன்-ஹைட்ரஜன் கலவை கொண்டதாகும் இரசாயன சூத்திரம் NH3. மூலக்கூறின் வடிவம் ஒரு முக்கோண பிரமிட்டை ஒத்திருக்கிறது, அதன் மேல் ஒரு நைட்ரஜன் அணு உள்ளது.
அம்மோனியா என்பது நிறம் இல்லாத ஒரு வாயு, ஆனால் கடுமையான, குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. அம்மோனியாவின் அடர்த்தி காற்றை விட கிட்டத்தட்ட பாதி. 15 o C வெப்பநிலையில் இது 0.73 கிலோ / மீ 3 ஆகும். சாதாரண நிலையில் திரவ அம்மோனியாவின் அடர்த்தி 686 கிலோ / மீ 3 ஆகும். பொருளின் மூலக்கூறு எடை 17.2 கிராம் / மோல் ஆகும். தனித்துவமான அம்சம்அம்மோனியா தண்ணீரில் அதன் அதிக கரைதிறன். எனவே, 0 ° C வெப்பநிலையில், அதன் மதிப்பு 20 ° C - 700 தொகுதிகளில் சுமார் 1200 தொகுதிகளை தண்ணீரில் அடைகிறது. தீர்வு "அம்மோனியா - நீர்" (அம்மோனியா நீர்) சற்று கார வினையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. தனித்துவமான சொத்துமற்ற காரங்களுடன் ஒப்பிடும்போது: அதிகரிக்கும் செறிவுடன், அடர்த்தி குறைகிறது.
அம்மோனியா எவ்வாறு உருவாகிறது?
மனித உடலில் அம்மோனியா என்றால் என்ன? இது நைட்ரஜன் வளர்சிதை மாற்றத்தின் இறுதி தயாரிப்பு ஆகும். கல்லீரல் அதன் பெரும்பகுதியை யூரியாவாக (கார்பமைடு) மாற்றுகிறது, இது குறைந்த நச்சுப் பொருளாகும்.
இயற்கையில் அம்மோனியா சிதைவின் விளைவாக உருவாகிறது கரிம சேர்மங்கள்நைட்ரஜன் கொண்டது. தொழில்துறை பயன்பாட்டிற்கு, இந்த பொருள் செயற்கையாக பெறப்படுகிறது.
தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக நிலைகளில் அம்மோனியாவைப் பெறுதல்
தொழில்துறை நிலைமைகளின் கீழ், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து வினையூக்கி தொகுப்பு மூலம் அம்மோனியா பெறப்படுகிறது:
N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.
பொருளைப் பெறுவதற்கான செயல்முறை 500 ° C வெப்பநிலையிலும் 350 atm அழுத்தத்திலும் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இதன் விளைவாக அம்மோனியா ஒரு ஊக்கியாக குளிர்விப்பதன் மூலம் அகற்றப்படுகிறது. வினைபுரியாத நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தொகுப்புக்குத் திரும்புகின்றன.
ஆய்வக நிலைமைகளின் கீழ், அம்மோனியா குளோரைடு மற்றும் சுண்ணாம்பு ஆகியவற்றைக் கொண்ட கலவையை பலவீனமாக சூடாக்குவதன் மூலம் முக்கியமாக அம்மோனியா பெறப்படுகிறது:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.
உலர்த்துவதற்கு, முடிக்கப்பட்ட கலவை சுண்ணாம்பு மற்றும் காஸ்டிக் சோடா கலவை வழியாக அனுப்பப்படுகிறது. அழகான உலர் அம்மோனியாவை சோடியம் உலோகத்தை அதில் கரைத்து பின்னர் காய்ச்சி வடிகட்டுவதன் மூலம் பெறலாம்.
அம்மோனியா எங்கே பயன்படுத்தப்படுகிறது?
ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு பல்வேறு தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பல்வேறு உரங்கள் (யூரியா, அம்மோனியம் நைட்ரேட், முதலியன), பாலிமர்கள், ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம், சோடா, அம்மோனியம் உப்புகள் மற்றும் பிற வகையான இரசாயனப் பொருட்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஒளித் தொழிலில், அம்மோனியாவின் பண்புகள் பட்டு, கம்பளி மற்றும் பருத்தி போன்ற துணிகளை சுத்தம் செய்வதற்கும் சாயமிடுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எஃகுத் தொழிலில், எஃகு கடினத்தன்மையை அதிகரிக்க, அதன் மேற்பரப்பு அடுக்குகளை நைட்ரஜனுடன் நிறைவு செய்வதன் மூலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெட்ரோ கெமிக்கல் துறையில், அமிலக் கழிவுகளை நடுநிலையாக்க ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
அதன் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் காரணமாக, திரவ அம்மோனியா குளிர்பதன கருவிகளில் குளிரூட்டியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
HCl உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அம்மோனியம் குளோரைடு உருவாகிறது:
NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
அம்மோனியம் உப்புகள் திடமான படிகப் பொருட்கள் ஆகும், அவை தண்ணீரில் சிதைந்து, உலோக உப்புகளில் உள்ளார்ந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அம்மோனியா மற்றும் வலுவான அமிலங்களின் தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகும் கலவைகளின் தீர்வுகள் சற்று அமில எதிர்வினை கொண்டவை.
நைட்ரஜன் அணுக்கள் காரணமாக, ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு செயலில் குறைக்கும் முகவராகும். சூடுபடுத்தும் போது அதன் குறைக்கும் பண்புகள் தோன்றும். ஆக்ஸிஜன் வளிமண்டலத்தில் எரியும் போது, அது நைட்ரஜன் மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில், ஆக்ஸிஜனுடன் எதிர்வினை ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடை அளிக்கிறது, இது ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்களைக் குறைக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது.
ஆலஜன்கள் அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிந்து நைட்ரஜன் ஹாலைடுகளை உருவாக்குகின்றன - ஆபத்தான வெடிபொருட்கள். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு அமைடுகளை உருவாக்குகிறது. நிலக்கரி (1000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில்) மற்றும் மீத்தேன் ஆகியவற்றுடன் எதிர்வினைகளில், அது கொடுக்கிறது
உலோக அயனிகளுடன், அம்மோனியா அமினோ வளாகங்களை அல்லது அம்மோனியேட்டுகளை (சிக்கலான கலவைகள்) உருவாக்குகிறது. முக்கிய அம்சம்: ஒரு நைட்ரஜன் அணு எப்போதும் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. சிக்கலான உருவாக்கத்தின் விளைவாக, பொருளின் நிறம் மாறுகிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு கூடுதலாக ஒரு நீல தீர்வு ஒரு தீவிர நீல-வயலட் நிறத்தை பெறுகிறது. பல அமினோ வளாகங்கள் போதுமான நிலைத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. இதன் காரணமாக, அவர்கள் திட வடிவத்தில் பெறலாம்.
அயனி மற்றும் துருவமற்ற கனிம மற்றும் கரிம கலவைகள் இரண்டும் திரவ அம்மோனியாவில் நன்றாக கரைகின்றன.
சுகாதார மற்றும் சுகாதார பண்புகள்
அம்மோனியா நான்காவது வகையைச் சேர்ந்தது. காற்றில் அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கக்கூடிய ஒரு முறை செறிவு (MAC) குடியேற்றங்கள் 0.2 mg / m 3 க்கு சமம், சராசரி தினசரி 0.04 ஆகும். காற்றில் வேலை செய்யும் பகுதிஅம்மோனியா உள்ளடக்கம் 20 mg/m³ ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது. இந்த செறிவுகளில், பொருளின் வாசனை உணரப்படவில்லை. இது 37 mg/m³ இல் மனிதனின் வாசனை உணர்வால் சரி செய்யத் தொடங்குகிறது. அதாவது, அம்மோனியாவின் வாசனை உணர்ந்தால், காற்றில் ஒரு பொருளின் இருப்புக்கான அனுமதிக்கப்பட்ட தரநிலைகள் கணிசமாக மீறப்படுகின்றன என்று அர்த்தம்.
மனித உடலில் தாக்கம்
மனித வெளிப்பாட்டின் அடிப்படையில் அம்மோனியா என்றால் என்ன? இது ஒரு நச்சுப் பொருள். இது மூச்சுத்திணறல் மற்றும் நியூரோட்ரோபிக் விளைவை ஏற்படுத்தும் ஒரு பொருளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, உள்ளிழுக்கும் விஷம் நுரையீரல் வீக்கம் மற்றும் நரம்பு மண்டலத்திற்கு சேதம் விளைவிக்கும்.
அம்மோனியா நீராவிகள் தோல், கண்கள் மற்றும் சுவாச உறுப்புகளின் சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகின்றன. தொண்டை எரிச்சல் தோன்றும் பொருளின் செறிவு ஒரு கன மீட்டருக்கு 280 மி.கி. மீட்டர், கண் - ஒரு கன மீட்டருக்கு 490 மி.கி. மீட்டர். காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் நைட்ரைட்டின் அளவைப் பொறுத்து, தொண்டைப் புண், மூச்சுத் திணறல், இருமல், கண் வலி, கண் வலி, கண்வலி, கார்னியாவில் ரசாயன எரிப்பு, பார்வை இழப்பு போன்றவை ஏற்படலாம். ஒரு கனசதுரத்திற்கு 1.5 கிராம் அம்மோனியா உள்ளடக்கத்துடன். ஒரு மணி நேரத்திற்குள் மீட்டர் நச்சு நுரையீரல் வீக்கம் உருவாகிறது. திரவ அம்மோனியா மற்றும் அதன் தீர்வுகள் (அதிக செறிவுகளில்) தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, சிவத்தல், அரிப்பு, எரியும் மற்றும் தோல் அழற்சி ஆகியவை சாத்தியமாகும். திரவமாக்கப்பட்ட நீர் குழாய் நைட்ரைடு ஆவியாதல் போது வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதால், பல்வேறு டிகிரிகளில் உறைபனி சாத்தியமாகும்.
அம்மோனியா விஷத்தின் அறிகுறிகள்
இந்த நச்சுத்தன்மையுடன் விஷம் கேட்கும் வாசலில் குறையும், குமட்டல், தலைச்சுற்றல், தலைவலி, முதலியன நடத்தை மாற்றங்கள் சாத்தியம், குறிப்பாக, கடுமையான கிளர்ச்சி, மயக்கம். சில சந்தர்ப்பங்களில் அறிகுறிகளின் வெளிப்பாடு இடைவிடாது. அவர்கள் சிறிது நேரம் நிறுத்தி, பின்னர் புதுப்பிக்கப்பட்ட வீரியத்துடன் தொடரலாம்.
அம்மோனியாவின் வெளிப்பாட்டின் சாத்தியமான அனைத்து விளைவுகளையும் கருத்தில் கொண்டு, இந்த பொருளுடன் பணிபுரியும் போது முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை கடைபிடிப்பது மிகவும் முக்கியம் மற்றும் காற்றில் அதன் செறிவை மீறக்கூடாது.
அம்மோனியா, NH 3 மோலார் எடை 17.03. அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வாயு, சளி சவ்வுகளுக்கு எரிச்சல். அம்மோனியா -33°.4ல் கொதிக்கும் திரவமாக உடனடியாக ஒடுங்கி -77°.3ல் படிகமாகிறது. தூய உலர் அம்மோனியா ஒரு பலவீனமான அமிலமாகும், இது சோடியம் மற்றும் சோடியம் அமைடு NH 2 Na உருவாகும் போது அதில் உள்ள ஹைட்ரஜனை மாற்றுவதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் தெளிவாகிறது. இருப்பினும், அம்மோனியா தண்ணீரை இணைக்க மிகவும் எளிதானது மற்றும் கார NH 4 OH, காஸ்டிக் அம்மோனியம்; தண்ணீரில் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது அம்மோனியா.
சிதைவு காரணமாக காஸ்டிக் அம்மோனியத்திலிருந்து அம்மோனியா வெளியேறுகிறது
NH4 ஓ NH3+ HOH
நீல லிட்மஸ் காகிதத்தால் திறக்கப்பட்டது. அம்மோனியா அமிலங்களுடன் எளிதில் இணைகிறது, NH 4 உப்புகளை உருவாக்குகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl, இது அம்மோனியா நீராவிகள் (அம்மோனியாவிலிருந்து) மற்றும் HCl நீராவிகள் காற்றில் சந்தித்தால் கவனிக்கத்தக்கது: அம்மோனியா NH 4 Cl இன் வெள்ளை மேகம் உடனடியாக உருவாகிறது. அம்மோனியா பொதுவாக அம்மோனியா (D = 0.91, சுமார் 25% NH 3) மற்றும் அழைக்கப்படும் வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. " பனி-குளிர் அம்மோனியா» (D= 0.882, 35% NH 3 உடன்).
அம்மோனியாவின் வலிமை அதன் அடர்த்தியால் தீர்மானிக்க எளிதானது, அதன் மதிப்புகள் பின்வரும் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளன:
அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்களின் நீராவி அழுத்தம், அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள அம்மோனியா மற்றும் நீரின் பகுதி நெகிழ்ச்சித்தன்மையால் ஆனது:
அம்மோனியாவின் நீராவி அழுத்தம் நீரின் கொதிநிலையை விட கணிசமாகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் கொதிக்கும் பொருளாக, >> அம்மோனியாவின் மேல் நீராவியின் பகுதி நெகிழ்ச்சித்தன்மை என்பது தெளிவாகிறது. NH 3 இன் நீரில் கரையும் தன்மை மிக அதிகம்.
அம்மோனியா முதலில் பெறப்பட்டது தூய வடிவம் 1774 இல் ஒரு ஆங்கில வேதியியலாளர்
ஜோசப் பிரீஸ்ட்லி. அவர் அம்மோனியாவை (அம்மோனியம் குளோரைடு) சுண்ணாம்பு (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) கொண்டு சூடாக்கினார். 2NH எதிர்வினை 4 Cl + Ca (OH) 2 ® NH 3 + CaCl 2 இந்த வாயு சிறிய அளவில் தேவைப்பட்டால் இன்னும் ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; மற்றொன்று வசதியான வழிமெக்னீசியம் நைட்ரைட்டின் அம்மோனியா நீராற்பகுப்பின் உற்பத்தி: Mg 3 N 2 + 6H 2 O ® 2NH 3 + 3Mg (OH) 2. வெளியிடப்பட்ட அம்மோனியா, பாதரசத்தின் மீது ப்ரீஸ்ட்லியால் சேகரிக்கப்பட்டது. அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல் ஒரு காரத்தின் அனைத்து குணாதிசயங்களையும் கொண்டிருப்பதால் அவர் அதை "காரக் காற்று" என்று அழைத்தார். 1784 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் கிளாட் லூயிஸ் பெர்தோலெட், மின்சார வெளியேற்றத்தைப் பயன்படுத்தி, அம்மோனியாவை தனிமங்களாக சிதைத்து, இந்த வாயுவின் கலவையை நிறுவினார், இது 1787 இல் பெற்றது. அதிகாரப்பூர்வ பெயர்அம்மோனியா சால் அம்மோனியாக் என்ற லத்தீன் பெயரிலிருந்து "அம்மோனியாக்"; இந்த உப்பு எகிப்தில் உள்ள அமுன் கடவுளின் கோவிலுக்கு அருகில் பெறப்பட்டது. இந்த பெயர் இன்னும் பெரும்பாலான மேற்கு ஐரோப்பிய மொழிகளில் (ஜெர்மன் அம்மோனியாக், ஆங்கிலம் அம்மோனியா, பிரஞ்சு அம்மோனியாக்) பாதுகாக்கப்படுகிறது; நாம் பயன்படுத்தும் "அம்மோனியா" என்ற சுருக்கமான பெயர் 1801 ஆம் ஆண்டில் ரஷ்ய வேதியியலாளர் யாகோவ் டிமிட்ரிவிச் ஜாகரோவ் என்பவரால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, அவர் ரஷ்ய இரசாயன பெயரிடல் முறையை முதலில் உருவாக்கினார்.இருப்பினும், இந்த கதை, நிச்சயமாக, ஒரு பின்னணியைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, ப்ரீஸ்ட்லிக்கு நூறு ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, அவரது தோழர்
ராபர்ட் பாயில்எருவை எரிக்கும் போது உருவான துர்நாற்ற வாயுவின் நீரோட்டத்தின் கீழ் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் நனைக்கப்பட்ட ஒரு குச்சி எப்படி புகைபிடிக்கிறது என்பதை நான் பார்த்தேன். NH எதிர்வினையில் 3 + HCl ® NH 4 Cl "புகை" அம்மோனியம் குளோரைட்டின் மிகச்சிறிய துகள்களால் உருவாக்கப்பட்டது, இது "நெருப்பு இல்லாமல் புகை இல்லை" என்ற பழமொழியை "மறுக்கும்" ஒரு பொழுதுபோக்கு பரிசோதனையின் வளர்ச்சிக்கு வழிவகுத்தது. ஆனால் இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்படாத அம்மோனியாவின் முதல் ஆராய்ச்சியாளர் பாயில் இல்லை. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அவர்கள் முன்பு அதைப் பெற்றனர், மேலும் அம்மோனியா அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல் பழங்காலத்திலிருந்தே கம்பளி பதப்படுத்துதல் மற்றும் சாயமிடுவதில் ஒரு சிறப்பு காரமாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது.19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில். அம்மோனியா நீர் ஏற்கனவே குறிப்பிடத்தக்க அளவில் நிலக்கரியில் இருந்து லைட்டிங் வாயு உற்பத்தியில் ஒரு துணை தயாரிப்பாக பெறப்பட்டது. ஆனால் நிலக்கரியில் அம்மோனியா எங்கிருந்து வருகிறது? அது இல்லை, ஆனால் நிலக்கரியில் குறிப்பிடத்தக்க அளவு சிக்கலான கரிம சேர்மங்கள் உள்ளன, இதில் மற்ற தனிமங்கள், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவை அடங்கும். நிலக்கரியின் வலுவான வெப்பத்தின் (பைரோலிசிஸ்) போது இந்த கூறுகள் அம்மோனியாவை உருவாக்குகின்றன. 19 ஆம் நூற்றாண்டில் எரிவாயு ஆலைகளில் ஒரு டன் நல்ல இருந்து காற்று அணுகல் இல்லாமல் வெப்பம் போது கடினமான நிலக்கரி 700 கிலோ வரை கோக் மற்றும் 200 கிலோவுக்கு மேல் (300 மீ.) கிடைத்தது
3 ) பைரோலிசிஸின் வாயு பொருட்கள். சூடான வாயுக்கள் குளிரூட்டப்பட்டு, பின்னர் நீரினூடே அனுப்பப்பட்டு சுமார் 50 கிலோ நிலக்கரி தார் மற்றும் 40 கிலோ அம்மோனியா நீரைக் கொடுத்தன.இருப்பினும், இந்த வழியில் பெறப்பட்ட அம்மோனியா தெளிவாக போதுமானதாக இல்லை, எனவே அதன் தொகுப்புக்கான இரசாயன முறைகள் உருவாக்கப்பட்டன, எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் சயனமைடு: CaCN
2 + 3H 2 O ® 2NH 3 + CaCO 3 அல்லது சோடியம் சயனைடிலிருந்து: NaCN + 2H 2 O ® HCOONa + NH 3 . இந்த முறைகள் நீண்ட காலமாகதொடக்கப் பொருட்கள் கிடைக்கக்கூடிய மூலப்பொருட்களிலிருந்து பெறப்பட்டதால், நம்பிக்கைக்குரியதாகக் கருதப்பட்டது.1901 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஹென்றி லு சாட்லியர் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு முறைக்கான காப்புரிமையைப் பெற்றார். இருப்பினும், இந்த செயல்முறை இன்னும் தொழில்துறை பயன்பாட்டிலிருந்து வெகு தொலைவில் இருந்தது: 1913 ஆம் ஆண்டு வரை அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்கான முதல் தொழில்துறை ஆலை செயல்பாட்டுக்கு வந்தது (
செ.மீ. ஹேபர், ஃப்ரிட்ஸ்) தற்போது, அம்மோனியா 420500 வெப்பநிலையில் சேர்க்கைகளுடன் இரும்பு வினையூக்கியில் உள்ள தனிமங்களிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.° C மற்றும் சுமார் 300 ஏடிஎம் அழுத்தம் (சில ஆலைகளில், அழுத்தம் 1000 ஏடிஎம் அடையலாம்).அம்மோனியா நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது 33.3 க்கு குளிர்ந்தால் எளிதில் திரவமாக்குகிறது
° சி அல்லது அறை வெப்பநிலையில் சுமார் 10 ஏடிஎம் வரை அழுத்தம் அதிகரிக்கும். அம்மோனியாவை 77.7 க்கு குளிர்விக்கும்போது உறைகிறது° C. NH 3 மூலக்கூறு மேலே ஒரு நைட்ரஜன் அணுவுடன் முக்கோண பிரமிடு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ஒரு பிரமிடு ஒட்டப்பட்டது போலல்லாமல், உதாரணமாக, காகிதத்தில் இருந்து, NH மூலக்கூறு 3 ஒரு குடை போல் எளிதாக "உள்ளே திரும்புகிறது", மேலும் அறை வெப்பநிலையில் இந்த மாற்றத்தை ஒரு வினாடிக்கு கிட்டத்தட்ட 24 பில்லியன் முறைகள் மிகப்பெரிய அதிர்வெண்ணுடன் செய்கிறது! இந்த செயல்முறை தலைகீழ் என்று அழைக்கப்படுகிறது; இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மாற்றப்படும் போது, எடுத்துக்காட்டாக, மீதில் மற்றும் எத்தில் குழுக்களால், மெத்திலெதிலமைனின் ஒரு ஐசோமர் மட்டுமே பெறப்படுகிறது என்பதன் மூலம் அதன் இருப்பு நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. தலைகீழ் இல்லை என்றால், இந்த பொருளின் இரண்டு இடஞ்சார்ந்த ஐசோமர்கள் இருக்கும், இது ஒரு பொருள் மற்றும் அதன் கண்ணாடி பிம்பமாக ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடும். மாற்றீடுகளின் அளவு அதிகரிப்பதால், தலைகீழ் வேகம் குறைகிறது, மேலும் "கடினமான" பருமனான மாற்றீடுகளில், அது சாத்தியமற்றதாகிவிடும், பின்னர் ஆப்டிகல் ஐசோமர்கள் இருக்கலாம்; நைட்ரஜன் அணுவில் உள்ள ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் நான்காவது மாற்றீட்டின் பங்கு வகிக்கப்படுகிறது. முதன்முறையாக அத்தகைய அம்மோனியா வழித்தோன்றல் 1944 இல் சுவிஸ் வேதியியலாளர் விளாடிமிர் ப்ரீலாக் என்பவரால் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது.. அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உள்ளன. நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ளதைப் போல அவை வலுவாக இல்லை என்றாலும், இந்த பிணைப்புகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே வலுவான ஈர்ப்புக்கு பங்களிக்கின்றன. எனவே, அதே துணைக்குழுவின் (PH) தனிமங்களின் மற்ற ஹைட்ரைடுகளின் பண்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது அம்மோனியாவின் இயற்பியல் பண்புகள் பெரும்பாலும் முரண்பாடானவை. 3 , SbH 3 , Ash 3 ) எனவே, அம்மோனியா பாஸ்பைன் pH இன் மிக நெருக்கமான அனலாக் 3 கொதிநிலை உள்ளது 87.4° சி, மற்றும் உருகும் புள்ளி 133.8° சி, PH மூலக்கூறு இருந்தபோதிலும் 3 NH மூலக்கூறை விட இரண்டு மடங்கு கனமானது 3 . திடமான அம்மோனியாவில், ஒவ்வொரு நைட்ரஜன் அணுவும் ஆறு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் மூன்று கோவலன்ட் மற்றும் மூன்று ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. அம்மோனியா உருகும்போது, எல்லா ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளிலும் 26% மட்டுமே உடைக்கப்படுகிறது, மேலும் 7% திரவத்தை கொதிநிலைக்கு சூடாக்கும்போது உடைக்கப்படுகிறது. இந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் மட்டுமே, மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் மீதமுள்ள அனைத்து பிணைப்புகளும் மறைந்துவிடும்.மற்ற வாயுக்களில், அம்மோனியா தண்ணீரில் அதன் மகத்தான கரைதிறன் தனித்து நிற்கிறது: சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், 1 மில்லி தண்ணீர் ஒரு லிட்டருக்கு மேல் உறிஞ்சும். வாயு அம்மோனியா(இன்னும் துல்லியமாக, 1170 மிலி) 42.8% தீர்வு உருவாகிறது. NH இன் விகிதத்தைக் கணக்கிட்டால்
3 மற்றும் H2 O சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நிறைவுற்ற ஒரு கரைசலில், அம்மோனியாவின் ஒரு மூலக்கூறு ஒரு நீர் மூலக்கூறின் மீது விழுகிறது. அத்தகைய தீர்வின் வலுவான குளிரூட்டலுடன் (சுமார் 80 வரை° C) அம்மோனியா ஹைட்ரேட் NH இன் படிகங்கள் உருவாகின்றன 3 எச் 2 O மேலும் அறியப்பட்ட ஹைட்ரேட் கலவை 2NH 3 H2O. அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்கள் அனைத்து காரங்களுக்கிடையில் தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன: கரைசல் செறிவு அதிகரிக்கும் போது அவற்றின் அடர்த்தி குறைகிறது (0.99 g/cm இலிருந்து 3 0.73 g/cm வரை 1% தீர்வுக்கு 3 70%க்கு. அதே நேரத்தில், அம்மோனியா ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் இருந்து பின்வாங்குவது மிகவும் எளிதானது: அறை வெப்பநிலையில், 25% தீர்வுக்கு மேல் உள்ள நீராவி அழுத்தம் வளிமண்டல அழுத்தத்தில் மூன்றில் இரண்டு பங்கு, 4% தீர்வு 26 மிமீ Hg. (3500 Pa) மற்றும் மிகவும் நீர்த்த 0.4% கரைசலில் இருந்தாலும், அது இன்னும் 3 mm Hg ஆக உள்ளது. (400 பா) அம்மோனியாவின் பலவீனமான அக்வஸ் கரைசல்கள் கூட "அம்மோனியா" வின் தனித்துவமான வாசனையைக் கொண்டிருப்பதில் ஆச்சரியமில்லை, மேலும் தளர்வாக சீல் செய்யப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்படும் போது, அவை விரைவாக "வெளியேறும்". ஒரு சிறிய கொதிநிலை தண்ணீரில் இருந்து அம்மோனியாவை முற்றிலும் அகற்றும்.தண்ணீரில் அம்மோனியாவின் அதிக கரைதிறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது ஒரு அழகான ஆர்ப்பாட்ட சோதனை. குடுவையை தண்ணீருடன் ஒரு பாத்திரத்துடன் இணைக்கும் ஒரு குறுகிய குழாய் வழியாக அம்மோனியாவுடன் ஒரு தலைகீழ் குடுவையில் சில துளிகள் தண்ணீரை அறிமுகப்படுத்தினால், வாயு விரைவாக அதில் கரைந்து, அழுத்தம் குறையும், மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ், நீர் இண்டிகேட்டர் (பினோல்ப்தலீன்) கரைக்கப்பட்ட பாத்திரத்தில் இருந்து குடுவைக்குள் சக்தியுடன் விரைகிறது. ஒரு கார கரைசல் உருவாவதால் அது உடனடியாக கருஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.
அம்மோனியா வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் செயலில் உள்ளது மற்றும் பல பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. தூய ஆக்ஸிஜனில், இது வெளிர் மஞ்சள் சுடருடன் எரிகிறது, முக்கியமாக நைட்ரஜன் மற்றும் தண்ணீராக மாறும். 15 முதல் 28% வரை உள்ள காற்றுடன் அம்மோனியா கலவைகள் வெடிக்கும். வினையூக்கிகள் முன்னிலையில், ஆக்ஸிஜனுடன் எதிர்வினை நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது. அம்மோனியா நீரில் கரைந்தால், ஒரு காரக் கரைசல் உருவாகிறது, சில சமயங்களில் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், இந்த பெயர் மிகவும் துல்லியமாக இல்லை, ஏனெனில் NH ஹைட்ரேட் முதலில் கரைசலில் உருவாகிறது
3 எச் 2 O, இது பகுதியளவு NH அயனிகளாக உடைகிறது 4 + மற்றும் OH. நிபந்தனையுடன் NH 4 OH ஒரு பலவீனமான தளமாகக் கருதப்படுகிறது, அதன் விலகல் அளவைக் கணக்கிடும் போது, கரைசலில் உள்ள அனைத்து அம்மோனியாவும் NH வடிவத்தில் இருப்பதாகக் கருதப்படுகிறது. 4 ஓ, ஹைட்ரேட்டாக இல்லை.ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக, அம்மோனியா உலோக அயனிகளுடன் ஒரு பெரிய அளவிலான சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது - அமினோ வளாகங்கள் அல்லது அம்மோனியேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கரிம அமின்களைப் போலல்லாமல், இந்த வளாகங்களில் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் எப்போதும் நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்படுகின்றன.
தண்ணீரைப் போலவே, அம்மோனியாவுடன் சிக்கலானது பெரும்பாலும் பொருளின் நிறத்தில் மாற்றத்துடன் இருக்கும். இவ்வாறு, செப்பு சல்பேட் ஒரு வெள்ளை தூள், தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ஒரு நீல தீர்வு கொடுக்கிறது நீல வைடூரியம்அக்வாகாம்ப்ளக்ஸ் 2+ உருவானதன் விளைவாக . மேலும் அம்மோனியா சேர்க்கப்படும் போது, இந்த தீர்வு அமினோ காம்ப்ளக்ஸ் 2+ க்கு சொந்தமான தீவிர நீல-வயலட் நிறமாக மாறும். . இதேபோல், நீரற்ற நிக்கல் (II) குளோரைடு ஒரு தங்க மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, Cl 2 படிக ஹைட்ரேட் பச்சை மற்றும் அம்மோனியா Cl 2 வெளிர் நீலம். பல அமினோ வளாகங்கள் மிகவும் நிலையானவை மற்றும் திட நிலையில் பெறலாம். வெள்ளி குளோரைடு கொண்ட அம்மோனியாவின் திடமான வளாகம் பயன்படுத்தப்பட்டதுமைக்கேல் ஃபாரடேஅம்மோனியாவை திரவமாக்க. ஃபாரடே ஒரு சீல் செய்யப்பட்ட கண்ணாடிக் குழாயின் ஒரு காலில் சிக்கலான உப்பை சூடாக்கினார், மேலும் திரவ அம்மோனியா மற்றொரு காலில் அழுத்தத்தின் கீழ் சேகரிக்கப்பட்டு, குளிர்விக்கும் கலவையில் வைக்கப்பட்டது. அம்மோனியம் தியோசயனேட்டின் (தியோசயனேட்) அம்மோனியா வளாகம் அசாதாரண பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. உலர்ந்த உப்பு என்றால் NH 4
NCS 0க்கு குளிர்ந்தது°
சி, அம்மோனியா வளிமண்டலத்தில் வைக்கப்பட்டால், உப்பு "உருகி" 45% அம்மோனியா கொண்ட திரவமாக மாறும். இந்த திரவத்தை ஒரு கிரவுண்ட் ஸ்டாப்பருடன் ஒரு பாட்டிலில் சேமித்து, அம்மோனியாவிற்கு ஒரு வகையான "கிடங்காக" பயன்படுத்தலாம். வலுவான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் அம்மோனியா 23.3 kJ/mol இன் ஆவியாதல் ஒப்பீட்டளவில் அதிக (மற்ற வாயுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது) வெப்பத்திற்கு வழிவகுக்கும். இது திரவ நைட்ரஜனின் ஆவியாதல் வெப்பத்தின் 4 மடங்கு மற்றும் திரவ ஹீலியத்தை விட 280 மடங்கு அதிகம். எனவே, திரவ ஹீலியத்தை ஒரு சாதாரண கண்ணாடிக்குள் ஊற்ற முடியாது - அது உடனடியாக ஆவியாகிவிடும். திரவ நைட்ரஜனுடன், அத்தகைய பரிசோதனையை மேற்கொள்ள முடியும், ஆனால் அதன் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி ஆவியாகி, பாத்திரத்தை குளிர்விக்கும், மீதமுள்ள திரவமும் விரைவாக கொதிக்கும். எனவே, திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்கள் பொதுவாக ஆய்வகங்களில் சிறப்பு தேவார் பாத்திரங்களில் சேமிக்கப்படுகின்றன இரட்டை சுவர், எந்த வெற்றிடம் இடையே. திரவ அம்மோனியா, மற்ற திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்கள் போலல்லாமல், சாதாரண இரசாயன கண்ணாடி பொருட்கள், குடுவைகளில் வைக்கப்படலாம், அதே நேரத்தில் அது விரைவாக ஆவியாகாது. தேவர் பாத்திரத்தில் ஊற்றினால், அது மிக நீண்ட நேரம் அதில் சேமிக்கப்படும். மேலும் திரவ அம்மோனியாவின் மற்றொரு வசதியான சொத்து: அறை வெப்பநிலையில், அதற்கு மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தம் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக உள்ளது, எனவே நீண்ட கால சோதனைகளின் போது, அத்தகைய அழுத்தத்தை எளிதில் தாங்கக்கூடிய சீல் செய்யப்பட்ட கண்ணாடி ஆம்பூல்களில் நீங்கள் வேலை செய்யலாம் (இதே போன்ற ஒரு முயற்சி. திரவ நைட்ரஜன் அல்லது ஆக்சிஜனுடன் பரிசோதனை செய்வது தவிர்க்க முடியாமல் வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கும்). திரவ அம்மோனியாவின் ஆவியாதல் அதிக வெப்பம் இந்த பொருளை பல்வேறு குளிர்பதன அலகுகளில் குளிர்பதனமாக பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது; ஆவியாகி, திரவ அம்மோனியா மிகவும் குளிரூட்டப்படுகிறது. வீட்டு குளிர்சாதன பெட்டிகளில், அம்மோனியாவும் (இப்போது பெரும்பாலும் ஃப்ரீயான்கள்) இருக்கும். திரவ அம்மோனியாவை சீல் செய்யப்பட்ட கொள்கலன்களில் சேமிக்கவும். வெளிப்புறமாக, திரவ அம்மோனியா நீர் போல் தெரிகிறது. ஒற்றுமை அதோடு நிற்கவில்லை. தண்ணீரைப் போலவே, திரவ அம்மோனியாவும் அயனி மற்றும் துருவமற்ற கனிம மற்றும் கரிம சேர்மங்களுக்கு ஒரு சிறந்த கரைப்பான் ஆகும். இது பல உப்புகளை எளிதில் கரைக்கிறது, இது அக்வஸ் கரைசல்களைப் போலவே, அயனிகளாக பிரிக்கிறது. எனினும் இரசாயன எதிர்வினைகள்திரவ அம்மோனியாவில் பெரும்பாலும் தண்ணீரை விட வித்தியாசமாக இருக்கும். முதலாவதாக, நீர் மற்றும் திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள அதே பொருட்களின் கரைதிறன் பெரிதும் மாறுபடும், பின்வரும் அட்டவணையில் இருந்து பார்க்க முடியும், இது கரைதிறன் (100 கிராம் கரைப்பான் ஒன்றுக்கு கிராம்) தண்ணீரில் சில உப்புகள் மற்றும் திரவ அம்மோனியாவில் அம்மோனியா 20 திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள பல்வேறு பொருட்களின் தீர்வுகளில், சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி, கார உலோகங்களின் தீர்வுகள் மிகவும் சுவாரஸ்யமானவை. இத்தகைய தீர்வுகள் நூறு ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக விஞ்ஞானிகளின் ஆர்வத்தை ஈர்த்துள்ளன. முதல் முறையாக, திரவ அம்மோனியாவில் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் கரைசல்கள் 1864 இல் பெறப்பட்டன. சில ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, அம்மோனியாவை அமைதியாக ஆவியாக அனுமதித்தால், தூய உலோகம் வீழ்படிவில் இருக்கும் என்று கண்டறியப்பட்டது. தண்ணீரில் உப்பு. இருப்பினும், இந்த ஒப்புமை இல்லை திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் தீர்வுகளின் பண்புகள் செறிவைப் பொறுத்தது. நீர்த்த கரைசல்களில், உலோக கேஷன்கள் உள்ளன, அயனிகளுக்கு பதிலாக, எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இருப்பினும், அவை அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்புடையவை என்பதால், அவை சுதந்திரமாக நகர முடியாது. இந்த பிணைக்கப்பட்ட (தீர்க்கப்பட்ட) எலக்ட்ரான்கள் தான் திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் நீர்த்த கரைசல்களை அழகாக கொடுக்கிறது. நீல நிறம். மின்சாரம்அத்தகைய தீர்வுகள் மோசமாக நடத்தப்படுகின்றன. ஆனால் கரைந்த உலோகத்தின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, எலக்ட்ரான்கள் கரைசலில் நகரும் திறனைப் பெறும்போது, மின் கடத்துத்திறன் விதிவிலக்காக வலுவாக சில நேரங்களில் டிரில்லியன் மடங்கு அதிகரிக்கிறது, தூய உலோகங்களின் மின் கடத்துத்திறனை நெருங்குகிறது! திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளும் மற்ற வழிகளில் பெரிதும் வேறுபடுகின்றன. உடல் பண்புகள். எனவே, 3 mol / l க்கும் அதிகமான செறிவு கொண்ட தீர்வுகள் சில நேரங்களில் திரவ உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன: அவை தங்க-வெண்கல நிறத்துடன் ஒரு தனித்துவமான உலோக காந்தியைக் கொண்டுள்ளன. சில சமயங்களில் இவை ஒரே கரைப்பானில் உள்ள ஒரே பொருளின் தீர்வுகள் என்று நம்புவது கூட கடினம். இங்கே லித்தியம் ஒரு வகையான சாதனையைப் பெற்றுள்ளது: திரவ அம்மோனியாவில் அதன் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல் மிகவும் உருகும் "உலோகம்" ஆகும், இது 183 இல் மட்டுமே உறைகிறது. திரவ அம்மோனியாவை எவ்வளவு உலோகம் கரைக்கும்? இது முக்கியமாக வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. கொதிநிலையில், ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் சுமார் 15% (மோலார்) அல்காலி உலோகம் உள்ளது. அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், கரைதிறன் விரைவாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் உலோகத்தின் உருகும் புள்ளியில் எண்ணற்ற பெரியதாகிறது. இதன் பொருள் உருகிய கார உலோகம் (சீசியம், எடுத்துக்காட்டாக, ஏற்கனவே 28.3 இல் உள்ளது மற்றொன்று மிகவும் சுவாரஸ்யமான உண்மை: திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று கலக்காது. அக்வஸ் கரைசல்களுக்கு, இது ஒரு அரிய நிகழ்வு. உதாரணமாக, 43 என்ற வெப்பநிலையில் 100 கிராம் திரவ அம்மோனியாவில் 4 கிராம் சோடியம் சேர்க்கப்பட்டால் உற்பத்தி அளவுகளின் அடிப்படையில், அம்மோனியா முதல் இடங்களில் ஒன்றாகும்; ஆண்டுதோறும் உலகம் முழுவதும் இந்த கலவை சுமார் 100 மில்லியன் டன் பெறுகிறது. அம்மோனியா திரவ வடிவில் அல்லது அக்வஸ் கரைசல் அம்மோனியா நீராக கிடைக்கிறது, இதில் பொதுவாக 25% NH உள்ளது நைலான் மற்றும் கப்ரோன் போன்ற செயற்கை இழைகளை உற்பத்தி செய்வதற்கும் அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது. இலகுரக தொழிலில், பருத்தி, கம்பளி மற்றும் பட்டு போன்றவற்றை சுத்தம் செய்வதற்கும் சாயமிடுவதற்கும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெட்ரோ கெமிக்கல் துறையில், அமிலக் கழிவுகளை நடுநிலையாக்க அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் இயற்கை ரப்பர் உற்பத்தியில், தோட்டத்திலிருந்து தொழிற்சாலைக்கு கொண்டு செல்லும் போது அம்மோனியா மரப்பால் பாதுகாக்க உதவுகிறது. அம்மோனியா முறையால் சோடா தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது தினசரி நடைமுறையில் மருத்துவர்கள் அம்மோனியாவின் (அம்மோனியா) அக்வஸ் கரைசல்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர்: அம்மோனியாவில் நனைத்த பருத்தி துணியால் ஒரு நபரை மயக்கத்தில் இருந்து வெளியே கொண்டுவருகிறது. மனிதர்களுக்கு, அத்தகைய டோஸில் உள்ள அம்மோனியா ஆபத்தானது அல்ல. இருப்பினும், இந்த வாயு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. அதிர்ஷ்டவசமாக, ஒரு நபர் ஏற்கனவே காற்றில் அம்மோனியாவை மணக்க முடிகிறது. அம்மோனியா தோல் வெளிப்புற ஏற்பிகளின் எரிச்சலை ஏற்படுத்துகிறது மற்றும் ஹிஸ்டமைன், கினின்கள், புரோஸ்டாக்லாண்டின்கள் போன்ற உயிரியல் ரீதியாக செயல்படும் பொருட்களின் வெளியீட்டை ஏற்படுத்துகிறது. முள்ளந்தண்டு வடத்தில், அம்மோனியா வலி பெப்டைடுகள் (என்கெஃபாலின்கள் மற்றும் எண்டோர்பின்கள்) வெளியீட்டை ஊக்குவிக்கிறது, இது நோயியல் மையத்திலிருந்து வரும் வலி தூண்டுதல்களின் ஓட்டத்தைத் தடுக்கிறது. உள்ளிழுக்கும் போது, அம்மோனியா மேல் பகுதியில் அமைந்துள்ள ஏற்பிகளில் செயல்படுகிறது சுவாசக்குழாய்(அவை முடிவாகும் முக்கோண நரம்பு) மற்றும் சுவாசத்தின் மையத்தை பிரதிபலிப்புடன் உற்சாகப்படுத்துகிறது. அதிக செறிவுகளில், அம்மோனியா நுண்ணுயிர் கலத்தின் புரதங்களை தளர்வாக உறைய வைக்கும். எந்தவொரு நிர்வாக முறையுடனும் அம்மோனியா உடலில் இருந்து, முக்கியமாக மூச்சுக்குழாய் சுரப்பிகள் மற்றும் நுரையீரல்களால் விரைவாக வெளியேற்றப்படுகிறது. வாஸ்குலர் தொனி மற்றும் இதய செயல்பாட்டை நிர்பந்தமாக பாதிக்கிறது. பயன்பாட்டின் தளத்தில், அம்மோனியா இரத்த நாளங்களை விரிவுபடுத்துகிறது, திசுக்களின் மீளுருவாக்கம் மற்றும் டிராபிசம் மற்றும் வளர்சிதை மாற்றங்களின் வெளியேற்றத்தை மேம்படுத்துகிறது. இது தோல்-உள்ளுறுப்பு அனிச்சை (மூளையின் பங்கேற்பு இல்லாமல்) மூலம் அதே விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, இது தசைகள் மற்றும் உள் உறுப்புகளில், செயல்பாடுகள் மற்றும் தொந்தரவு செய்யப்பட்ட கட்டமைப்புகளின் மறுசீரமைப்புக்கு பங்களிக்கிறது. அம்மோனியா உற்சாகத்தின் மேலாதிக்க மையத்தை அடக்குகிறது, இது நோயியல் செயல்முறையை ஆதரிக்கிறது, வலி, தசை பதற்றம் மற்றும் வாஸ்குலர் பிடிப்பு ஆகியவற்றைக் குறைக்கிறது. தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில் நீடித்த தொடர்புடன், அம்மோனியாவின் எரிச்சலூட்டும் விளைவு வீக்கம், ஹைபிரீமியா மற்றும் புண் ஆகியவற்றின் தோற்றத்துடன் ஒரு காடரைசிங் (புரதங்களின் உறைதல் ஏற்படுகிறது) ஆக மாறும். சிறிய அளவுகளில் அம்மோனியாவை உட்கொள்வது சுரப்பிகளின் சுரப்பை அதிகரிக்கிறது, வாந்தி மையத்தை நிர்பந்தமாக உற்சாகப்படுத்துகிறது மற்றும் அதன்படி, வாந்தியை ஏற்படுத்துகிறது. அம்மோனியா காற்றுப்பாதையில் உள்ள சிலியேட்டட் எபிட்டிலியத்தை செயல்படுத்துகிறது. உள்ளிழுத்தல்: மயக்கம் (சுவாசத்தின் உற்சாகத்தை ஏற்படுத்துகிறது); உள்ளே: வாந்தியைத் தூண்டுவதற்கும், சளி நீக்கியாகவும்; வெளிப்புறமாக - மயோசிடிஸ், நரம்பியல், அறுவை சிகிச்சை நிபுணரின் கைகளுக்கு சிகிச்சை, பூச்சி கடித்தல். அம்மோனியா 10% அக்வஸ் கரைசல் (அம்மோனியா) வடிவில் உள்ளிழுப்பதன் மூலம் மேற்பூச்சு, வாய்வழியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. சுவாசத்தை உற்சாகப்படுத்தவும், மயக்கத்திலிருந்து நோயாளியை அகற்றவும், நோயாளியின் நாசி திறப்புகளுக்கு (0.5-1 வினாடிகளுக்கு) ஒரு சிறிய துண்டு துணி அல்லது பருத்தி கம்பளியை அம்மோனியாவுடன் ஈரப்படுத்தவும் அல்லது பின்னல் கொண்ட ஆம்பூலைப் பயன்படுத்தவும். உள்ளே, வாந்தியைத் தூண்டுவதற்கு 100 மில்லி தண்ணீருக்கு 5-10 சொட்டுகள் - நீர்த்தத்தில் மட்டுமே பயன்படுத்தவும். பூச்சி கடித்தால் - லோஷன் வடிவில்; நரம்பியல் மற்றும் மயோசிடிஸ் உடன் - அம்மோனியா லைனிமென்ட் கொண்டு தேய்த்தல். அறுவைசிகிச்சை நடைமுறையில், நீர்த்த - 25 மில்லி 5 லிட்டர் சூடான வேகவைத்த தண்ணீரில் கைகளை கழுவவும். அம்மோனியாவுக்கு அதிக உணர்திறன்; வெளிப்புற பயன்பாட்டிற்கு, தோல் நோய்களும் உள்ளன (தோல் அழற்சி, அரிக்கும் தோலழற்சி, நியூரோடெர்மாடோசிஸ், பியோடெர்மா மற்றும் பிற). கர்ப்பம், பாலூட்டுதல், குழந்தைகளில் (12 வயது வரை) எச்சரிக்கையுடன் அம்மோனியாவைப் பயன்படுத்துங்கள். கர்ப்பம் மற்றும் பாலூட்டும் போது எச்சரிக்கையுடன் அம்மோனியாவைப் பயன்படுத்தவும். தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில் தீக்காயங்கள்; ரிஃப்ளெக்ஸ் சுவாசக் கைது (அதிக செறிவுகளில் உள்ளிழுக்கப்படும் போது). அம்மோனியா அமிலங்களை நடுநிலையாக்குகிறது. அம்மோனியாவை உள்ளே அதிகமாக உட்கொண்டால், வயிற்று வலி, அம்மோனியா வாசனையுடன் வாந்தி, வயிற்றுப்போக்கு, டெனெஸ்மஸ் (அது இல்லாமல் மலம் கழிக்க வேண்டும்), கிளர்ச்சி, வலிப்பு, மரணம் சாத்தியமாகும்; உள்ளிழுத்தல் - மூக்கு ஒழுகுதல், இருமல், குரல்வளையின் வீக்கம், சுவாசக் கைது, மரணம் சாத்தியம்; அதிக அளவுகளில் வெளிப்புறமாகப் பயன்படுத்தும்போது, தீக்காயங்கள் தோன்றும். இத்தகைய அறிகுறிகள் தோன்றும்போது, மருத்துவரின் அழைப்பு மற்றும் சிகிச்சைக்காக அவசர மருத்துவமனையில் அவசியம்.
எனவே, அத்தகைய பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் திரவ அம்மோனியாவில் எளிதில் நிகழ்கின்றன, அவை நீர்வாழ் கரைசல்களுக்கு சிந்திக்க முடியாதவை, எடுத்துக்காட்டாக, Ba(NO 3) 2 + 2AgCl ® BaCl 2 + 2AgNO 3 . NH 3 மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் வலுவான ஏற்பி, எனவே, பலவீனமான (அக்யூஸ் கரைசல்களின் விஷயத்தில்) அசிட்டிக் அமிலம் திரவ அம்மோனியாவில் கரைந்தால், அது முற்றிலும் பிரிந்துவிடும், அதாவது, அது மிகவும் வலுவான அமிலமாக மாறும்: CH 3 COOH + NH 3 ® NH 4 + + CH 3 COO . திரவ அம்மோனியாவின் ஊடகத்தில், அம்மோனியம் உப்புகளின் அமில பண்புகள் கணிசமாக மேம்படுத்தப்படுகின்றன (அக்யூஸ் கரைசல்களுடன் ஒப்பிடும்போது). திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள அம்மோனியம் அயனி, அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனியைப் போன்ற பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, திரவ அம்மோனியாவில், அம்மோனியம் நைட்ரேட் எளிதில் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனை வெளியிட மெக்னீசியத்துடன் அல்லது சோடியம் பெராக்சைடுடன்: 2NH 4 NO 3 + Mg ® Mg (NO 3) 2 + 2NH 3 + H 2 ; Na 2 O 2 + 2NH 4 NO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O 2 + 2NH 3 . திரவ அம்மோனியாவில் எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி, மெக்னீசியம், காட்மியம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் பெராக்சைடுகள் முதல் முறையாக தனிமைப்படுத்தப்பட்டன: Zn(NO 3 ) 2 + 2KO 2 ® ZnO 2 + 2KNO 3 + O 2 , தூய வடிவில் பெறப்பட்ட படிக அம்மோனியம் நைட்ரைட்: NaNO 2 + NH 4 Cl ® NH 4 எண் 2 + NaCl, பல அசாதாரண மாற்றங்கள் மேற்கொள்ளப்பட்டன, எடுத்துக்காட்டாக, 2K + 2CO® K 2 C 2 O 2 . பிந்தைய கலவை மூன்று அசிட்டிலினிக் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் K அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது+ OS மற்றும் CO K +. எச் அயனிகளுக்கான திரவ அம்மோனியாவின் உயர் தொடர்பு +
மரத்தின் "பிளாஸ்டிசைசேஷன்" மீது ஒரு கண்கவர் பரிசோதனையை நடத்த உங்களை அனுமதிக்கிறது. மரம் முதன்மையாக செல்லுலோஸால் ஆனது: செல்லுலோஸ் மூலக்கூறுகளின் நீண்ட பாலிமெரிக் சங்கிலிகள் OH ஹைட்ராக்சில் குழுக்களுக்கு இடையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன (சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் பாலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன). ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது, ஆனால் செல்லுலோஸின் மூலக்கூறு எடை 2 மில்லியனை எட்டுகிறது, மேலும் 10 ஆயிரத்துக்கும் மேற்பட்ட மோனோமெரிக் அலகுகள் (குளுக்கோஸ் எச்சங்கள்) மூலக்கூறில் இருப்பதால், நீண்ட செல்லுலோஸ் மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் வலுவாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஹைட்ரஜன் அணுக்களை NH அயனிகளாக பிணைப்பதன் மூலம் திரவ அம்மோனியா ஹைட்ரஜன் பாலங்களை எளிதில் உடைக்கிறது 4
+
, மற்றும் இதன் விளைவாக, செல்லுலோஸ் மூலக்கூறுகள் ஒன்றுக்கொன்று தொடர்புடைய ஸ்லைடு திறனைப் பெறுகின்றன. ஒரு மரக் குச்சியை அம்மோனியா திரவத்தில் சிறிது நேரம் நனைத்தால், அது மரத்தால் அல்ல, அலுமினியத்தால் ஆனது போல் நீங்கள் விரும்பியபடி வளைக்கலாம். காற்றில், அம்மோனியா சில நிமிடங்களுக்குப் பிறகு ஆவியாகிவிடும், மேலும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மீண்டும் மீட்டமைக்கப்படும், ஆனால் வேறு இடத்தில், மற்றும் மரக் குச்சி மீண்டும் கடினமானதாக மாறும், அதே நேரத்தில் அது கொடுக்கப்பட்ட வடிவத்தைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளும்.
பொருள்
AgI
பா(NO3)2
KI
NaCl
KCl
BaCl2
ZnCl 2
நீரில் கரையும் தன்மை
0
9
144
36
34
36
367
அம்மோனியாவில் கரையும் தன்மை
207
97
182
3
0,04
0
0
லீன்சன் ஐ.ஏ. 100 வேதியியல் கேள்விகள் மற்றும் பதில்கள்
. எம்., ஏஎஸ்டி அஸ்ட்ரல், 2002
அறிகுறிகள்
அம்மோனியா மற்றும் டோஸ்களைப் பயன்படுத்துவதற்கான முறைகள்
அம்மோனியாவின் அடுத்த பயன்பாட்டை (வெளிப்புறமாக) நீங்கள் தவிர்த்துவிட்டால், நீங்கள் நினைவில் வைத்துள்ளபடி, அடுத்த முறை - கடைசி நேரத்தில் மருத்துவர் நிர்ணயித்த நேரத்திற்குப் பிறகு விண்ணப்பிக்கவும்.
நீர்த்த அம்மோனியாவை உட்கொள்வதால் வயிறு, உணவுக்குழாய், குரல்வளை மற்றும் வாய்வழி குழி எரிகிறது.பயன்பாட்டிற்கான முரண்பாடுகள் மற்றும் கட்டுப்பாடுகள்
கர்ப்பம் மற்றும் பாலூட்டலின் போது பயன்படுத்தவும்
அம்மோனியாவின் பக்க விளைவுகள்
மற்ற பொருட்களுடன் அம்மோனியாவின் தொடர்பு.
அதிக அளவு
செயலில் உள்ள பொருளான அம்மோனியாவுடன் வர்த்தகப் பெயர்கள்
அம்மோனியா
அம்மோனியா தீர்வு
அம்மோனியா கரைசல் 10%
அம்மோனியா பஃபஸ்
